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電解質，舊譯電化物，謂化合質融水、熔融之時，有以傳電者也。考其傳電之賢不肖，復分為強、弱二端。凡為電解質，皆以離子鍵、極性共價鍵結合而成，融水、熔融，
離子乃出，故可導電。強電解質，盡數電離
；弱電解質，則一部電離，至於平衡。烈酸、烈鹼、
金氧，及多數之鹽類，強者也，如硫鏹、
鹽鏹、
碳酸鈣、
硫酸銅等；弱酸、弱鹼，及少數之鹽類，弱者也，若醋酸、
一水合氨、
醋酸鉛、
汞綠等。原其強弱之別，則所以為成因者五，曰鍵型、
鍵能、
溶解度、
濃度、
溶劑
。至其電解質與否，判斷之限格有三：電離之有無，一也；物類之所屬，二也；化合質類別，三也。而電解之道，電流過之，以得陰陽極處化合、離析之用，電能乃轉為化學能焉。如水電解，陰鐵、陽鎳，置之氫氧化鈉液中，離子被電遷移，物質變化於極液之間，則在陽氧化，在陰還原，總成氫氧二氣而出。斯知電解之力大矣，遇化變之難為，輒引是法，故尤見攻金、
電鍍、
拋光諸業中。